Химические свойства п элементов - / Химические свойства П элементов

Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s- p- d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента и каким уровнем заканчивается заполнение оболочки электронами.

К s-элементам относят элементы IA-группы — щелочные металлы. Электронная формула валентной оболочки атомов щелочных металлов ns1.

p-элементы

Элементы IА-группы обладают сходными свойствами из-за сходного строения электронной оболочки. При увеличении радиуса в группе Li-Fr связь валентного электрона с ядром слабеет и уменьшается энергия ионизации. Атомы щелочных элементов легко отдают свой валентный электрон, что характеризуют их как сильные восстановители.

К p-элементам относятся 30 элементов IIIA-VIIIA-групп периодической системы; p-элементы расположены во втором и третьем малых периодах, а также в четвертом—шестом больших периодах. Элементы IIIА-группы имеют один электрон на p-орбитали. В IVА-VIIIА - группах наблюдается заполнение p-подуровня до 6 электронов. Общая электронная формула p-элементов ns2np6.

Р-элементы и их соединения

В периодах при увеличении заряда ядра атомные радиусы ионные радиусы p-элементов уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность соединений и неметаллические свойства элементов усиливаются. В группах радиусы атомов увеличиваются. От 2p-элементов к 6p-элементам энергия ионизации уменьшается. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.

К d-элементам относятся 32 элемента периодической системы IV—VII больших периодов. В IIIБ-группе у атомов появляется первый электрон на d-орбитали, в последующих Б-группах d-подуровень заполняется до 10 электронов.

С увеличением порядкового номера свойства d-элементов изменяются незначительно. У d-эле-ментов медленно происходит возрастание атомного радиуса, также они имеют переменную валентность, связанную с незавершенностью предвнешнего d-электронного подуровня. В низших степенях окисления d-элементы обнаруживают металлические свойства, при увеличении порядкового номера в группах Б они уменьшаются. В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления — наоборот.

Элементы с промежуточной степенью окисления проявляют амфотерные свойства.

p-элементы — Википедия

Главная В избранное Наш E-MAIL Прислать материал Нашёл ошибку Вниз. Альтернативная медицина Астрономия и Космос Биология Военная история Геология и география Государство и право Деловая литература Домашние животные Домоводство Здоровье История Компьютеры и Интернет Кулинария Культурология Литературоведение Математика Медицина Науч.

Общая характеристика P- S- D-элементов Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s- p- d-элементы. Восстановительные свойства усиливаются с возрастанием порядкового номера. Главная В избранное Наш E-MAIL Прислать материал Нашёл ошибку Наверх.


Комментарии
 

Элементы IА-группы обладают сходными свойствами из-за сходного строения электронной оболочки. При этом в растворе образуется угольная кислота:

© 2003-2017 www.catrafin.be